QUIMICA: TUDO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS, DE MODO FÁCIL

QUÍMICA: TUDO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS, DE MODO FÁCIL.

Como aprender ligações de químicas, como ocorre as ligações químicas.

Colégio Geek, lhe apresente agora uma série de postagem sobre conteúdos da mateira de química, como passar no Enem e Vestibular.

O quê é ligação de Valência:

    

                Você tem que entender o conceito de Valência, para entender como um átomo se liga a outro. Vamos lá, ideia de valência, é a capacidade de um átomo ligar-se a mais um ou vários átomos. Por exemplo o Hidrogênio ( H ) tem uma valência ( este "uma valência" quer dizer que ele é monovalente, se une á um único átomo); o Oxigênio ( O ) tem duas valências ( este "duas valência" quer dizer que ele é bivalente); o Nitrogênio ( N ) tem três valências ( este "três valência" quer dizer que ele é tetravalente) e assim por diante.

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Conceito sobre Lewis e Kossel:

            Embora, somente no começo do século que os cientistas Lewis e Kossel obtiveram uma explicação lógica para união entre os átomos, formulando então a teoria eletrônica da Valência. Levando em conta as configurações eletrônicas dos gases nobres. Sendo que esta teoria possui uma exceção o Hélio. Podemos dizer, que a teoria dos cientistas sobre os átomos de gases nobres, eles têm sempre 8 elétrons na última camada de valência, é o chamado octeto eletrônico. Observado e associado que os átomos dos gases nobres possuem pouca tendência a se unir entre si ou com outros átomos, com está observação, podemos dizer que os átomos dos gases nobres têm  "o número máximo de elétrons na última" (camada em geral 8 elétrons, ou dois, no caso do Hélio). Assim podemos dizer através do estudos de Lewis e Kossel: " os de mias átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. 

Regra geral: 

            Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externo, ou dois elétrons quando possui apenas a camada k ( Esta é a chamada regra do octeto). 

                 Na prática, quando dois átomos vão ser unir, eles trocam elétrons entre si ou usam elétrons em sociedade procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre surgem daí os três tipos comuns de ligação química: e única covalente e metálica.

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