QUÍMICA: RESUMO ÓXIDOS- MODO FÁCIL

 A  função química, óxidos modo rápido.

O que,   são  óxidos: 

Óxidos: são compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Acredito que você vai gostar  

também desta matéria: 

QUÍMICA: RESUMO FUNÇÕES QUÍMICAS - MODO FÁCIL

Observação: Os compostos formados por Flúor ligados ao oxigênio ( como OF2 e O2F2 ), não são chamados de óxidos, mas sim de Fluoretos de oxigênio, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Fórmula geral:

Sendo o elemento químico qualquer ( E ), de número de oxidação  +Z; Formulação para resolver os exercícios  para um óxido.

   Imagem 

Óxidos básicos:  são óxidos que reagem com água produzindo uma base, ou reagem com um ácido produzindo sal e água.

Exemplo:

Na₂O    +    H₂O    ->   2 NaOH

                                               Na₂O   +   2 HCl    ->   2 NaCl  + H₂O 

Óxidos ácidos ou anidridos:  são óxidos que reagem com a água, Produzindo um ácido, ou  reage com  uma base, produzindo sal e água.

Acredito que você vai gostar 

também desta matéria: 

QUÍMICA: TUDO SOBRE LIGAÇÕES IÔNICAS DE MODO FÁCIL.

Exemplo:

SO₃    +    H₂O    ->   H₂SO₄

                                                 SO₃    +    2 NaOH    ->   2 NaSO₄  + H₂O 

Óxidos indiferentes ou neutros: são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos, e nem com bases.

Exemplo:

                                                       CO    = Monóxido de carbono

                                                       N₂O  = óxido nitroso

                                                       NO    = óxido nítrico

Óxidos anfóteros: são os óxidos que podem ser comportar seja como óxido básico,  seja como óxido ácido.

Exemplo:

                                               ZnO  + 2 HCl    - >  FeO  +  Fe₂O₃

                         ZnO = faz a função de óxido básico    2 HCl = ácido forte

                                     2 NaOH  +     ZnO - >    2 PbO  +  PbO₂ 

                        ZnO = faz a função de óxido ácido      2 NaOH = base forte

Peróxido: são óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada H₂O.

Exemplo:

Na₂O₂    +    2 H₂O    ->   2 NaOH +  H₂O₂ 

                                              Na₂O₂   +   2 H₂SO₄    ->   2 Na₂SO₄  + H₂O₂

Óxidos duplos: são óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos no mesmo elemento químico.

Exemplo:

                                                      Fe₃O₄     =    FeO  +  Fe₂O₃

                                       Pb₃O₄     =    2 PbO  +  PbO₂ 

No exemplo anterior    Fe₃O_{4, a nomeclatura é escrita usalmente  com  prefixos, como  por exemplo:}  Fe₃O₄  - Tretróxido de triferro ...Continue lendo clicando aqui!